Apakah perbezaan antara solvation dan penghidratan

The Perbezaan utama antara solvation dan penghidratan Adakah solvation adalah proses penyusunan semula molekul pelarut dan larut ke dalam kompleks solvation, sedangkan penghidratan merujuk kepada proses menambahkan molekul air ke sebatian organik.

Solvation dan penghidratan adalah dua proses penting dalam kimia. Solvation adalah pembubaran bahan dalam pelarut tertentu. Selain itu, larutan larut dengan air dipanggil penghidratan.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Solvation
3. Apa itu penghidratan 
4. Solvation vs penghidratan dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -solvation vs penghidratan 

Apa itu Solvation?

Solvation dapat digambarkan sebagai pembubaran bahan dalam pelarut tertentu. Proses ini berlaku kerana daya tarikan antara molekul pelarut dan molekul larut. Biasanya, daya tarikan yang terlibat dalam proses ini adalah ikatan ion-dipole dan tarikan ikatan hidrogen. Daya tarikan ini menyebabkan pembubaran larut dalam pelarut.

Interaksi ion-dipole boleh didapati antara sebatian ionik dan pelarut kutub. Contohnya, air adalah pelarut kutub. Apabila natrium klorida ditambah ke dalam air, molekul air kutub menarik ion natrium dan ion klorida secara berasingan, yang menyebabkan ion natrium dan klorida pecah. Ini mengakibatkan pecahan kompaun ionik natrium klorida.

Apa itu penghidratan?

Penghidratan boleh digambarkan sebagai penambahan molekul air ke sebatian organik. Sebatian organik biasanya alkena, yang mempunyai ikatan berganda antara dua atom karbon. Molekul air menggabungkan ikatan berganda ini dalam bentuk kumpulan hidroksil (OH-) dan proton (H+). Oleh itu, molekul air memisahkan ionnya sebelum penambahan ini. Kumpulan hidroksil dilampirkan pada satu atom karbon ikatan berganda, sementara proton dilampirkan pada atom karbon yang lain.

Oleh kerana ia melibatkan pemecahan ikatan dan pembentukan ikatan, tindak balasnya sangat eksotermik. Maksudnya; tindak balas melepaskan tenaga dalam bentuk haba. Ia adalah tindak balas langkah demi langkah; Dalam langkah pertama, alkena bertindak sebagai nukleofil dan menyerang proton molekul air dan mengikat dengannya melalui atom karbon yang kurang diganti. Di sini, reaksi mengikuti peraturan Markonikov.

Langkah kedua termasuk lampiran atom oksigen molekul air ke atom karbon yang lain (atom karbon yang sangat digantikan) dari ikatan berganda. Pada ketika ini, atom oksigen molekul air membawa caj positif kerana ia menanggung tiga ikatan tunggal. Kemudian datang molekul air lain yang mengambil proton tambahan molekul air yang dilampirkan, meninggalkan kumpulan hidroksil pada atom karbon yang kurang digantikan. Oleh itu, tindak balas ini membawa kepada pembentukan alkohol. Walau bagaimanapun, alkynes (ikatan triple yang mengandungi hidrokarbon) juga boleh menjalani tindak balas penghidratan.

Apakah perbezaan antara solvation dan penghidratan?

Solvation dan Hydration adalah dua proses penting dalam kimia organik dan bukan organik. Perbezaan utama antara solvation dan penghidratan adalah bahawa solvation adalah proses penyusunan semula molekul pelarut dan larut ke kompleks solvation, sedangkan penghidratan merujuk kepada penambahan molekul air ke sebatian organik.

Jadual berikut meringkaskan perbezaan antara solvation dan penghidratan.

Ringkasan -solvation vs penghidratan

Solvation dapat digambarkan sebagai pembubaran bahan dalam pelarut tertentu. Penghidratan boleh digambarkan sebagai penambahan molekul air ke sebatian organik. Apabila pelarut adalah air, penghidratan adalah serupa dengan proses solvation. Perbezaan utama antara solvation dan penghidratan adalah bahawa solvation adalah proses penyusunan semula molekul pelarut dan larut ke kompleks solvation, sedangkan penghidratan merujuk kepada penambahan molekul air ke sebatian organik.

Rujukan:

1. "Solvation." Gambaran Keseluruhan | Topik Sciencedirect.

Ihsan gambar:

1. "Perwakilan orbit molekul negara-negara elektronik di solvation solvation pertama di dalam air" oleh Makmal Kebangsaan Argonne (CC BY-NC-SA 2.0) melalui Flickr