Apakah perbezaan antara Arsenik 3 dan Arsenik 5
The Perbezaan utama antara arsenik 3 dan arsenik 5 adakah arsenik 3 atau arsenit lebih toksik daripada arsenik 5 atau arsenat.
Arsenik sering dianggap sebagai elemen kimia toksik. Ia boleh didapati di pelbagai sebatian yang berbeza, khususnya mineral. Arsenik 3 atau Arsenit adalah spesies kimia yang terdiri daripada oxyanion arsenik di mana keadaan pengoksidaan arsenik adalah +3. Arsenik 5 atau arsenat adalah sebatian kimia yang mempunyai arsenik-5 oxyanion.
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu Arsenik 3 (Arsenit)
3. Apa itu Arsenic 5 (Arsenate)
4. Arsenik 3 vs Arsenik 5 dalam bentuk jadual
5. Ringkasan -Arsenik 3 vs Arsenik 5
Apa itu Arsenik 3 (Arsenit)?
Arsenik 3 atau Arsenit adalah spesies kimia yang terdiri daripada oxyanion arsenik di mana keadaan pengoksidaan arsenik adalah +3. Bidang kimia air bawah tanah menggunakan arsenit sebagai petunjuk kehadiran arsenik 3 di air bawah tanah. Menurut Panduan IUPAC, sebatian arsenit dinamakan Arsenate (III), E.g. Ortho-Arsenite dinamakan trioxidoarsenate (iii). Ortho-arsenite mengandungi anion yang sepadan dengan ahli kumpulan 15 yang lebih ringan, seperti fosfit dan nitrit.
Rajah 01: Struktur kimia garam natrium arsenit
Kita dapat menyediakan beberapa garam arsenit dari larutan akueus sebagai2O3. Sebagai contoh, garam meta-arsenit, garam arsenit hidrogen, dll. Selain itu, terdapat banyak mineral yang berbeza yang terdiri daripada arsenik 3, seperti reinerit, finnemanite, paulmooreite, dan stenhuggarite.
Terdapat beberapa kegunaan penting arsenik 3, seperti penggunaannya dalam reaksi pergeseran gas air dalam mengeluarkan karbon dioksida. Selain itu, beberapa spesies bakteria dapat memperoleh tenaga dengan mengoksidakan pelbagai bahan api sambil mengurangkan arsenat dalam pembentukan arsenit. Proses ini terlibat dalam beberapa tindak balas yang mengandungi enzim yang dikenali sebagai reductases arsenat.
Apa itu Arsenic 5 (Arsenate)?
Arsenik 5 atau Arsenate Adakah sebatian kimia mempunyai arsenik-5 oxyanion. Anion arsenat mempunyai atom arsenik dalam keadaan pengoksidaan +5. Ia juga dikenali sebagai arsenik pentavalent atau sebagai (v). Selain itu, arsenat menyerupai fosfat dalam banyak aspek kerana arsenik dan fosforus boleh berlaku dalam kumpulan yang sama dalam jadual berkala. Sebatian arsenik-5 adalah pengoksidaan sederhana yang mempunyai potensi elektrod +0.56 V untuk pengurangan orang arsenit.
Rajah 02: Arsenik-5 Oxyanion
Sememangnya, arsenik 5 berlaku dalam mineral yang terdiri daripada arsenat terhidrat atau anhydrous. Berbeza dengan fosfat, arsenat tidak tersesat dari mineral semasa proses cuaca. Contohnya, Adamite, Alarsite, Annabergite, Erythrite, dll., mengandungi arsenik 5.
Dalam proses keracunan arsenik, arsenat dapat menggantikan fosfat bukan organik dalam kitaran glikolisis, yang menghasilkan 1-arseno-3-phosphoglycerate. Kompaun ini tidak stabil dan cepat menghidrolisis untuk membentuk pertengahan seterusnya di laluan yang sama. Ini menjadikan glikolisis diteruskan, tetapi molekul ATP tidak dijana. Ini menerangkan ketoksikan arsenik 5.
Apakah perbezaan antara Arsenik 3 dan Arsenik 5?
Arsenik adalah elemen kimia penting yang sering dianggap beracun. Arsenik 3 atau Arsenit adalah spesies kimia yang terdiri daripada oxyanion arsenik di mana keadaan pengoksidaan arsenik adalah +3. Arsenik 5 atau arsenat adalah sebatian kimia yang mempunyai arsenik-5 oxyanion. Keadaan pengoksidaan arsenik yang paling biasa adalah +3 dan +5 keadaan pengoksidaan. Selain itu, perbezaan utama antara arsenik 3 dan arsenik 5 ialah arsenik 3 atau arsenit lebih toksik daripada arsenik 5 atau arsenat.
Infographic di bawah membentangkan perbezaan antara arsenik 3 dan arsenik 5 dalam bentuk tabular untuk perbandingan bersebelahan.
Ringkasan -Arsenik 3 vs Arsenik 5
Arsenik 3 atau Arsenit adalah spesies kimia yang terdiri daripada oxyanion arsenik di mana keadaan pengoksidaan arsenik adalah +3. Arsenik 5 atau arsenat adalah sebatian kimia yang mempunyai arsenik-5 oxyanion. Perbezaan utama antara arsenik 3 dan arsenik 5 ialah arsenik 3 lebih toksik daripada arsenik 5.
Rujukan:
1. "Arsenik."Wikipedia. Yayasan Wikipedia.
2. "Arsenik (3+)."Pubchem. NIH -Perpustakaan Perubatan Negara, Pusat Kebangsaan Maklumat Bioteknologi.
Ihsan gambar:
1. "Sodium Meta-Arsenite" oleh Claudio Pistilli-Personel Travail (CC BY-SA 4.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Arsenate Ion" oleh Ed (Edgar181) - Kerja Sendiri (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
