Perbezaan antara planar trigonal dan piramid trigonal
Trigonal planar vs piramida trigonal
Trigonal planar dan piramid trigonal adalah dua geometri yang kita gunakan untuk menamakan susunan tiga dimensi atom molekul di ruang angkasa. Terdapat jenis geometri lain. Linear, bengkok, tetrahedral, octahedral adalah beberapa geometri yang biasa dilihat. Atom diatur dengan cara ini, untuk meminimumkan penolakan ikatan ikatan, penolakan pasangan ikatan, dan sepasang pasangan tunggal. Molekul dengan bilangan atom dan pasangan tunggal elektron yang sama cenderung untuk menampung geometri yang sama. Oleh itu, kita dapat menentukan geometri molekul dengan mempertimbangkan beberapa peraturan. Teori VSEPR adalah model, yang boleh digunakan untuk meramalkan geometri molekul molekul, menggunakan bilangan pasangan elektron valensi. Secara eksperimen geometri molekul dapat dilihat menggunakan pelbagai kaedah spektroskopi dan kaedah difraksi.
Trigonal planar
Geometri planar trigonal ditunjukkan oleh molekul dengan empat atom. Terdapat satu atom pusat, dan tiga atom lain (atom periferal) disambungkan ke atom pusat dengan cara mereka berada di sudut segitiga. Tiada pasangan tunggal di atom tengah; Oleh itu, hanya penolakan ikatan ikatan dari kumpulan di sekitar atom pusat dianggap dalam menentukan geometri. Semua atom berada dalam satu satah; Oleh itu, geometri disebut sebagai "planar". Molekul dengan geometri planar trigonal yang ideal mempunyai sudut 120o antara atom periferal. Molekul sedemikian akan mempunyai jenis atom periferal yang sama. Boron trifluoride (bf3) adalah contoh untuk molekul ideal yang mempunyai geometri ini. Selanjutnya, terdapat molekul dengan pelbagai jenis atom periferal. Contohnya, COCL2 boleh diambil. Dalam molekul sedemikian, sudut boleh sedikit berbeza dari nilai ideal bergantung pada jenis atom. Selain itu, karbonat, sulfat adalah dua anion bukan organik yang menunjukkan geometri ini. Selain daripada atom di lokasi periferal, terdapat ligan atau kumpulan kompleks lain yang mengelilingi atom tengah dalam geometri planar trigonal. C (NH2)3+ adalah contoh sebatian seperti itu, di mana tiga NH2 kumpulan terikat pada atom karbon pusat.
Trigonal pyramidal
Geometri piramid trigonal juga ditunjukkan oleh molekul yang mempunyai empat atom atau ligan. Atom tengah akan berada di puncak dan tiga atom atau ligan lain akan berada di satu pangkalan, di mana mereka berada di tiga sudut segitiga. Terdapat satu sepasang elektron di atom tengah. Sangat mudah untuk memahami geometri planar trigonal dengan menggambarkannya sebagai geometri tetrahedral. Dalam kes ini, ketiga -tiga ikatan dan pasangan tunggal berada dalam empat paksi bentuk tetrahedral. Oleh itu, apabila kedudukan pasangan tunggal diabaikan, ikatan yang tinggal menjadikan geometri piramida trigonal. Oleh kerana penolakan ikatan sepasang tunggal lebih besar daripada penolakan ikatan ikatan, tiga atom terikat dan pasangan tunggal akan jauh lebih jauh. Sudut antara atom akan kurang daripada sudut tetrahedron (109o). Biasanya sudut dalam piramid trigonal adalah kira -kira 107o. Ammonia, ion klorat, dan sulfit adalah beberapa contoh yang menunjukkan geometri ini.
| Apakah perbezaan antara Planar trigonal dan piramid trigonal? • Dalam planar trigonal, tidak ada elektron pasangan tunggal di atom tengah. Tetapi dalam piramid trigonal terdapat satu pasangan tunggal di atom tengah. • Sudut ikatan dalam planar trigonal adalah sekitar 120o, Dan dalam piramida trigonal, sekitar 107o. • Dalam planar trigonal, semua atom berada dalam satu satah tetapi, dalam piramid trigonal mereka tidak berada dalam satu pesawat. • Dalam planar trigonal, hanya ada penolakan ikatan bon. Tetapi dalam piramida trigonal ada ikatan ikatan dan ikatan pasangan. |
