Perbezaan antara STP dan jumlah molar standard

Perbezaan utama - STP vs Standard Jumlah molar
 

Istilah STP bermaksud Suhu dan tekanan standard. IUPAC memberikan 273.15 k (0 ° C atau 32 ° F) sebagai suhu standard dan 10⁵ PA (1.00 atom atau 1 bar) sebagai tekanan standard. Jumlah molar standard adalah jumlah tahi lalat bahan pada suhu dan tekanan standard. Untuk gas yang ideal, jumlah molar standard ialah 22.4 l/mol. The Perbezaan utama antara STP dan jumlah molar standard ialah STP memberikan suhu oleh unit k (kelvin) dan tekanan oleh PA (pascal) manakala jumlah molar standard diberikan oleh unit l/mol (liter per mol).

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu STP
3. Berapakah jumlah molar standard
4. Perbandingan sampingan -STP vs jumlah molar standard dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu STP?

Istilah STP bermaksud suhu dan tekanan standard. Ia adalah definisi IUPAC untuk STP. Istilah ini sering digunakan berhubung dengan pengiraan gas. Jumlah molar mana -mana gas di STP ialah 22.4 l/mol. Suhu dan tekanan standard yang diberikan oleh IUPAC pada tahun 1982 adalah seperti berikut.

Suhu standard: 273.15 k (0 ° C atau 32 ° F)

Tekanan standard: 10⁵ PA (1.00 atom atau 1 bar)

Ini adalah titik pembekuan air di keadaan murni dan di paras laut. Walau bagaimanapun, istilah STP tidak boleh dikelirukan dengan NTP (suhu dan tekanan biasa). NTP adalah 20 ° C (293.15 k, 68 ° F) dan 1 atm (14.696 psi, 101.325 kPa).

Istilah STP sering digunakan dalam pengiraan seperti kadar aliran yang mana nilai bergantung pada suhu dan tekanan. Dan juga digunakan di mana keadaan standard dipertimbangkan. Ia dilambangkan sebagai bulatan superskrip; Ex: Entropi sistem termodinamik di STP diberikan sebagai ΔS °.

Berapakah jumlah molar standard?

Jumlah molar standard adalah jumlah yang diduduki oleh tahi lalat bahan pada suhu dan tekanan standard. Bahan boleh menjadi gas, cecair atau pepejal. Jumlah molar dilambangkan oleh VM manakala jumlah molar standard dilambangkan oleh VM °. Jumlah molar standard gas ideal ialah 22.4 l/mol.

Pengiraan kelantangan molar standard

Menurut undang -undang gas yang ideal, untuk gas yang ideal,

Pv = nrt

Di mana, p, v, dan t adalah tekanan, isipadu dan suhu gas ideal dan n adalah bilangan tahi lalat gas ideal yang ada. R adalah pemalar gas sejagat yang diberikan sebagai 8.314 JK^-1mol^-1(0.08206 L atm mol^-1 K^-1). Suhu dan tekanan standard untuk gas ideal ialah 273.15 K dan 10⁵ PA (1.00 atm) masing -masing.

Pv = nrt

(1.00 atm) x vm ° = (1 mol) x (0.08206 L atm mol^-1 K^-1) x (273.15 K)

VM ° = 22.4 l/mol.

The Unit Si untuk jumlah molar standard adalah meter padu setiap tahi lalat (m³/mol). Tetapi ia digunakan sebagai decimeter padu per mol (DM³/mol) dalam kegunaan biasa.

Jumlah molar standard juga boleh dikira seperti di bawah.

Kelantangan molar = jisim molar / ketumpatan

Terdapat nilai -nilai yang perlu diambil berdasarkan suhu dan tekanan standard. Sekiranya bahan mempunyai lebih daripada satu komponen, jumlah molar standard adalah jumlah nilai volum molar standard semua komponen tersebut.

Berapakah perbezaan antara STP dan jumlah molar standard?

Ringkasan - STP vs Standard Jumlah molar

STP adalah suhu dan tekanan standard. Jumlah molar standard adalah jumlah tahi lalat bahan di STP. Perbezaan antara STP dan jumlah molar standard ialah STP memberikan suhu oleh unit K (Kelvin) dan tekanan oleh PA (Pascal) manakala jumlah molar standard diberikan oleh unit l/mol (liter per mol).

Rujukan:

1.Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Ketahui apa yang dimaksudkan dengan suhu dan tekanan standard (STP) dalam bidang kimia."Pemikiran. Terdapat di sini 
2."Jumlah molar."Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Feb. 2018.  Terdapat di sini  
3. Kimia 31, Volume Molar. Terdapat di sini