Perbezaan antara osmolality dan osmolarity

Osmolality vs osmolarity
 

Osmolality dan osmolarity digunakan untuk menunjukkan kepekatan larut zarah larut dalam larutan. Idea di sebalik kedua -dua perkataan ini berkaitan dengan molariti dan molaliti, tetapi mereka mempunyai makna yang berbeza. Dalam beberapa kes molariti, molality dan osmolality, osmolality boleh menjadi nilai yang sama. Contohnya, larutan bukan ionik dapat dipertimbangkan. Tetapi dalam hal larutan ionik dibubarkan dalam pelarut, mereka mempunyai nilai yang berbeza. Untuk memahami kedua -dua fenomena, kita harus memahami maksud kata -kata ini. Kedua -dua istilah ini digunakan secara meluas merujuk kepada cecair badan dan juga dalam biokimia. Osmometer digunakan untuk mengukur nilai -nilai ini.

Osmolality

Osmolality adalah unit kepekatan berdasarkan osmol. Osmoles adalah pengukuran zarah larut dalam pelarut. Larutan boleh memisahkan dua atau lebih zarah apabila dibubarkan. Mole adalah pengukuran larutan, tetapi osmoles adalah pengukuran zarah -zarah larut ini. Definisi osmolality adalah osmoles zarah larut dalam jisim unit pelarut (1 kg). Jadi unit osmolality adalah OSM/kg. Di klinik, milliosmole digunakan secara meluas, jadi unit osmolality juga boleh dinyatakan sebagai milliosmoles/ kg (mosm/ kg). Contohnya, serum osmolality adalah 282 - 295 mosm/kg air. Ia sama dengan molaliti di mana tahi lalat larut diukur dalam 1 kg pelarut. Perbezaan antara molaliti dan osmolality adalah penggunaan tahi lalat berbanding dengan osmoles dari solutes.

Osmolarity

Osmolariti adalah sama dengan kepekatan osmotik. Ini adalah pengukuran kepekatan larutan larutan. Unit Osmolarity adalah OSM/L. Ia ditakrifkan sebagai bilangan osmole zarah larut dalam satu liter penyelesaian. Ia juga boleh diberikan sebagai milliosmoles/liter (MOSM/L). Sebagai contoh, plasma dan osmolariti cecair badan lain adalah 270 - 300 mosm/l. Molariti ditakrifkan sebagai bilangan tahi lalat larut dalam jumlah unit penyelesaian. Dalam osmalolity, osmoles bermaksud, bilangan zarah larut. Sebagai contoh, dalam larutan natrium klorida 1m, terdapat 1 mol natrium klorida dalam 1 l. Tetapi apabila mempertimbangkan osmolarity, terdapat 2 osmole. Ini kerana apabila natrium klorida dibubarkan dalam larutan, zarah natrium dan klorida dianggap sebagai 2 zarah larut berasingan, oleh itu 2 osmoles. Jadi untuk sebatian ionik, molariti dan osmolariti akan berbeza. Tetapi untuk molekul bukan ionik, kerana mereka tidak memisahkan apabila dibubarkan, satu mol larut sama dengan 1 osmole. Dalam diagnostik penyakit pesakit, perbezaan antara osmolariti yang dikira dan osmolariti yang diukur dipertimbangkan, dan ini dikenali sebagai jurang osmolar.

Osmolality vs osmolarity

• Unit osmolality adalah OSM/kg dan unit osmolarity adalah OSM/L.

• Dalam osmolality, bilangan osmoles larut dalam jisim unit pelarut dipertimbangkan, tetapi dalam osmolarity, bilangan osmoles larut dalam jumlah unit pelarut dianggap.