Perbezaan antara monatomi dan diatomik
The Perbezaan utama antara monatomi dan diatomik adalah bahawa Spesies monatomi mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom.
Oleh itu, perbezaan antara monatomik dan diatomik adalah terutamanya berkaitan dengan atom -atom yang terdapat dalam spesies. Seperti yang dicadangkan oleh nama -nama, kedua -dua istilah ini berdiri untuk pelbagai keadaan persatuan atom di mana 'mono' bermaksud 'satu' dan 'di' bermaksud 'dua.Oleh itu, semata -mata, monatomi bermaksud satu 'satu atom'Dan cara diatomik 'Dua atom.'
Kandungan
1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu monatomi
3. Apa itu diatomik
4. Perbandingan sampingan - monatomik vs diatomik dalam bentuk jadual
5. Ringkasan
Apa itu monatomi?
Bila Atom tunggal wujud sendiri (yang jarang berlaku), kita menyebutnya monatomi. Maksudnya, unsur -unsur dalam bentuk tunggal murni mereka. Walau bagaimanapun, satu -satunya contoh praktikal yang mungkin terdapat di bawah kategori ini adalah gas mulia yang wujud sebagai atom sendiri kerana mereka mempunyai shell luar mereka dengan oktet lengkap elektron. Oleh itu, mereka tidak mahu menerima atau menderma lebih banyak elektron untuk menjadi lebih stabil. Oleh itu, gas mulia stabil dalam bentuk monatomi. Beberapa contoh adalah; Dia - helium, ne - neon, ar - argon, xe - xenon, kr - krypton, rn - radon.
Rajah 01: Monatomi bermaksud mempunyai atom tunggal
Selain itu, terdapat juga atom tunggal dalam bentuk ionik terutamanya dalam penyelesaian, dan beberapa contoh adalah; Na+, Ca2+, K+ dan lain-lain. Ion -ion ini mempunyai caj tetap ke atasnya yang bermaksud bahawa mereka mempunyai valensi yang berterusan. Tetapi, terdapat jenis ion lain yang mempunyai banyak valensi dan boleh wujud dalam banyak bentuk ionik, masih menjadi monatomi. Contoh yang baik adalah besi; Fe2+ dan Fe3+. Oleh itu, bukan sahaja kation (positif dicas) tetapi anion (negatif dicas) juga wujud dalam bentuk monatomi; Cl-, F-, I- adalah beberapa contoh yang wujud dalam bentuk monatom. Spesies ionik ini tidak stabil dengan sendirinya dan secara semula jadi akan mencari rakan sejawat untuk membentuk sebatian.
Tetapi, seperti yang disebutkan di atas, kita dapat mencari mereka dalam penyelesaian atas hidrolisis sebatian mereka. Bentuk spesies ionik kerana kekurangan kestabilan atom tunggal dalam bentuk tulen yang tidak dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Oleh itu, atom -atom ini sama ada menerima atau menderma elektron untuk mendapatkan kestabilan.
Apa itu diatomik?
Bila Dua atom bersekutu antara satu sama lain, Kami menyebutnya diatomik. Atom -atom ini mungkin berlaku dengan jenis yang sama atau berbeza. Apabila mereka adalah dua atom serupa dalam persatuan kita menyebutnya 'Diatom homonuklear'Dan jika mereka terdiri daripada pelbagai jenis kita menyebutnya'Diatoms heteronuklear'. Contoh beberapa diatom homonuklear ialah o2, N2, H2, dan lain-lain. sedangkan CO, tidak, hcl, dll. boleh diberikan sebagai contoh untuk diatom heteronuklear.
Rajah 02: Diatomik bermaksud mempunyai dua atom
Kita boleh mempertimbangkan diatom sebagai sebatian kerana mereka membentuk persatuan ini untuk mencapai lebih banyak kestabilan dengan berkongsi elektron antara satu sama lain sehingga kedua -dua atom mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Mereka boleh mengikat ikatan kovalen oleh tumpang tindih orbital atom atau mereka boleh membentuk ikatan ionik di antara mereka, yang merupakan daya tarikan antara spesies kation (positif) dan spesies anion (negatif). Contoh ikatan kovalen di antara diatom termasuk CO, NO, dll. Dan kami menganggap HCL sebagai spesies dengan watak tarikan ionik. Walau bagaimanapun, sebagai daya tarikan antara h+ dan Cl- tidak begitu kuat, ia bukan contoh yang sangat baik untuk ikatan ionik yang merupakan topik lain yang ditakrifkan.
Apakah perbezaan antara monatomi dan diatomik?
Istilah monatomi merujuk kepada kehadiran satu atom sementara istilah diatomik merujuk kepada kehadiran dua atom bersekutu antara satu sama lain. Oleh itu, perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatomi mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom. Selain itu, perbezaan lain antara monatomik dan diatomik adalah bahawa spesies monatomik umumnya tidak stabil dengan pengecualian gas mulia manakala spesies diatomik umum atom.
Infographic di bawah menunjukkan perbezaan antara monatomi dan diatomik dalam bentuk jadual.
Ringkasan -Monatomi vs Diatomic
Kedua -dua istilah monatomik dan diatomik menerangkan bilangan atom yang terdapat dalam spesies kimia. Oleh itu, perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatomi mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom.
Rujukan:
1. "Gas Monatomi."Wikipedia, Yayasan Wikimedia, 17 Sept. 2018. Terdapat di sini
Ihsan gambar:
1."Monatomic-Sodium-Gas-3D-VDW" oleh Benjah-Bmm27-Kerja Sendiri, (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
2."Dinitrogen-3D-VDW" (Domain Awam) melalui Commons Wikimedia
