Perbezaan antara isotop dan isobar

Isotop vs isobars

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua bahan yang ada. Terdapat variasi antara atom yang berbeza. Juga, terdapat variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbezaan dalam satu elemen. Isobar adalah elemen yang berbeza dengan persamaan.

Isotop

Atom elemen yang sama boleh berbeza. Atom yang berbeza dari elemen yang sama dipanggil isotop. Mereka berbeza antara satu sama lain dengan mempunyai bilangan neutron yang berbeza. Oleh kerana nombor neutron berbeza, nombor jisim mereka juga berbeza. Walau bagaimanapun, isotop elemen yang sama mempunyai bilangan proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeza hadir dalam kuantiti yang berbeza -beza, dan ini diberikan sebagai nilai peratusan yang disebut kelimpahan relatif. Sebagai contoh, hidrogen mempunyai tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Bilangan neutron dan kelimpahan relatif mereka adalah seperti berikut.

¹H - Tiada neutron, kelimpahan relatif adalah 99.985%

²H- satu neutron, kelimpahan relatif adalah 0.015%

³H- Dua neutron, kelimpahan relatif adalah 0%

Bilangan neutron yang boleh dipegang nukleus berbeza dari elemen ke elemen. Di antara isotop ini, hanya ada yang stabil. Contohnya, oksigen mempunyai tiga isotop stabil, dan timah mempunyai sepuluh isotop stabil. Sebilangan besar unsur mudah mempunyai nombor neutron yang sama seperti nombor proton tetapi, dalam unsur -unsur berat, lebih banyak neutron ada daripada proton. Bilangan neutron adalah penting untuk mengimbangi kestabilan nukleus. Apabila nukleus terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh itu, isotop menjadi radioaktif. Sebagai contoh, ²³⁸ U memancarkan radiasi dan mereput ke nukleus yang lebih kecil. Isotop mungkin mempunyai sifat yang berbeza kerana orang ramai yang berbeza. Sebagai contoh, mereka mungkin mempunyai putaran yang berbeza, oleh itu spektrum NMR mereka berbeza. Walau bagaimanapun, bilangan elektron mereka adalah sama menimbulkan tingkah laku kimia yang sama.

Spektrometer massa boleh digunakan untuk mendapatkan maklumat mengenai isotop. Ia memberikan bilangan isotop yang mempunyai elemen, banyaknya relatif dan massa.

Isobar

Isobar adalah atom elemen yang berbeza dengan nombor jisim yang sama tetapi nombor atom mereka berbeza. Dengan kata lain, mereka mempunyai bilangan proton yang berbeza. Sebagai contoh, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K, dan ⁴⁰CA mempunyai nombor jisim yang sama dengan 40. Walau bagaimanapun, seperti yang anda tahu bilangan sulfur atom adalah 16, klorin - 17, argon - 18, kalium - 19 dan kalsium - 20. Nombor massa adalah jumlah proton dan neutron yang mempunyai atom. Oleh kerana atom di atas mempunyai bilangan proton yang berbeza, untuk mendapatkan nombor jisim yang sama, mereka harus mempunyai neutron yang berbeza. Sebagai contoh, sulfur harus mempunyai 24 neutron dan klorin harus mempunyai 23 neutron. Nombor massa juga dikenali sebagai nukleon. Oleh itu, kita dapat menentukan isobar sebagai atom unsur -unsur yang berbeza dengan nukleon yang sama.