Perbezaan antara hiperkonjugasi dan kesan induktif

The Perbezaan utama antara hyperconjugation dan kesan induktif ialah Hyperconjugation menerangkan interaksi antara ikatan sigma dan ikatan PI manakala kesan induktif menerangkan penghantaran caj elektrik melalui rantai atom.

Kedua -dua istilah hyperconjugation dan kesan induktif adalah kesan elektronik dalam sebatian organik yang membawa kepada penstabilan kompaun.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apa itu hyperconjugation
3. Apakah kesan induktif
4. Perbandingan sampingan - Hyperconjugation vs kesan induktif dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apa itu hyperconjugation?

Hyperconjugation adalah interaksi σ-bon dengan rangkaian bon PI. Dalam konsep ini, kita mengatakan elektron dalam ikatan sigma menjalani interaksi dengan sebahagiannya (atau sepenuhnya) yang dipenuhi orbital, atau dengan orbital pi. Proses ini berlaku untuk meningkatkan kestabilan molekul.

Rajah 01: Contoh proses hyperconjugation

Punca hiperkonjugasi adalah tumpang tindih elektron ikatan dalam ikatan C-H sigma dengan orbital p atau orbital pi atom karbon bersebelahan. Di sini, atom hidrogen terletak berdekatan sebagai proton. Caj negatif yang berkembang pada atom karbon mengalami penghapusan disebabkan pertindihan orbital p orbital atau pi. Tambahan pula, terdapat beberapa kesan hiperkonjugasi pada sifat kimia sebatian. i.e. Dalam karbohidrat, hyperconjugation menyebabkan caj positif pada atom karbon.

Apakah kesan induktif?

Kesan induktif adalah kesan yang disebabkan oleh penghantaran cas elektrik di seluruh rantaian atom. Penghantaran caj ini akhirnya membawa kepada caj elektrik tetap pada atom. Kesan ini berlaku disebabkan oleh perbezaan nilai elektronegatif atom molekul.

Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi cenderung menarik elektron ke arah diri mereka daripada atom elektronegatif yang lebih rendah. Oleh itu, apabila atom elektronegatif yang sangat tinggi dan atom elektronegatif yang rendah berada dalam ikatan kovalen, elektron ikatan tertarik ke arah atom elektronegatif yang sangat. Ini mendorong atom elektronegatif yang rendah untuk mendapatkan caj sebahagian positif. Atom elektronegatif yang sangat akan mendapat caj negatif separa. Kami memanggil polarisasi bon ini.

Kesan induktif berlaku dalam dua cara seperti berikut.

Elektron Melepaskan

Kesan ini dilihat apabila kumpulan seperti kumpulan alkil dilampirkan pada molekul. Kumpulan-kumpulan ini kurang mengeluarkan elektron dan cenderung memberi elektron ke seluruh molekul.

Pengeluaran elektron

Ini timbul apabila atom elektronegatif atau kumpulan yang sangat dilampirkan pada molekul. Atom atau kumpulan ini akan menarik elektron dari seluruh molekul.

Selain itu, kesan induktif mempunyai kesan langsung terhadap kestabilan molekul, terutamanya molekul organik. Sekiranya atom karbon mempunyai caj positif separa, kumpulan melepaskan elektron seperti kumpulan alkil dapat mengurangkan atau mengeluarkan caj positif separa ini dengan menyediakan elektron. Maka kestabilan molekul itu meningkat.

Apakah perbezaan antara hyperconjugation dan kesan induktif?

Perbezaan utama antara hyperconjugation dan kesan induktif adalah bahawa hiperkonjugasi menerangkan interaksi antara ikatan sigma dan ikatan PI manakala kesan induktif menerangkan penghantaran caj elektrik melalui rantai atom. Hyperconjugation menstabilkan molekul melalui penghapusan pi-elektron manakala kesan induktif menstabilkan molekul melalui penghantaran caj elektrik melalui molekul.

Ringkasan -Hyperconjugation vs kesan induktif

Perbezaan utama antara hyperconjugation dan kesan induktif adalah bahawa hiperkonjugasi menerangkan interaksi antara ikatan sigma dan ikatan PI manakala kesan induktif menerangkan penghantaran caj elektrik melalui rantai atom.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Kesan & resonans induktif."Thoughtco, Jul. 3, 2019, Thoughtco.com/definisi-of-inductive-effect-605241.

Ihsan gambar:

1. "THPOH-HYPERCONJUGATION" oleh DMACKS Pengguna Wikipedia Bahasa Inggeris (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Trend Kesan Induktif" oleh Manishearth di bahasa Inggeris Wikipedia (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia