Perbezaan antara ion hidronium dan ion hidrogen
Ion hidronium vs hidrogen
Hidrogen, yang merupakan elemen pertama dan terkecil dalam jadual berkala, dilambangkan sebagai h. Ia dikategorikan di bawah Kumpulan 1 dan Tempoh 1 dalam jadual berkala kerana konfigurasi elektronnya: 1s1. Hidrogen boleh mengambil elektron untuk membentuk ion yang dikenakan negatif, atau dengan mudah boleh mendermakan elektron untuk menghasilkan proton yang dikenakan positif atau berkongsi elektron untuk membuat ikatan kovalen. Kerana keupayaan ini, hidrogen hadir dalam sejumlah besar molekul, dan ia adalah unsur yang sangat banyak di bumi. Hidrogen mempunyai tiga isotop yang dinamakan sebagai Protium-1H (tiada neutron), deuterium-2H (satu neutron) dan tritium- 3H (dua neutron). Protium adalah yang paling banyak di antara ketiga -tiga yang mempunyai kira -kira 99% kelimpahan relatif. Hidrogen wujud sebagai molekul diatom (h2) dalam fasa gas, dan ia adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Tambahan pula, hidrogen adalah gas yang sangat mudah terbakar, dan ia terbakar dengan api biru pucat. Di bawah hidrogen suhu bilik biasa tidak begitu reaktif. Walau bagaimanapun, pada suhu tinggi ia dapat bertindak balas dengan pantas. H2 berada dalam keadaan pengoksidaan sifar; Oleh itu, ia boleh bertindak sebagai ejen pengurangan, untuk mengurangkan oksida logam, atau klorida dan melepaskan logam. Hidrogen digunakan dalam industri kimia seperti pengeluaran ammonia dalam proses haber. Hidrogen cecair digunakan sebagai bahan bakar dalam roket dan kenderaan.
Unsur -unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, unsur -unsur cuba bertindak balas dengan unsur -unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, hidrogen juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, helium. Semua bukan logam bertindak balas dengan hidrogen, membentuk ion hidrogen. Ion penting dalam pelbagai cara. Mereka menjalankan elektrik dalam penyelesaian. Apabila ion yang berbeza digabungkan, sebatian dengan sifat baru dihasilkan. Terutama ion hidrogen adalah penting dalam mengekalkan keasidan.
Ion hidrogen
Ion hidrogen juga disebut sebagai hidron. Ia dibuat dengan penyingkiran satu elektron dari hidrogen atom. Ion hidrogen mempunyai caj +1 (monovalen). Kation protium secara khusus dikenali sebagai proton, dan mereka adalah jenis atom hidrogen yang kita anggap sebagai protium, kelimpahan semulajadi yang sangat tinggi berbanding dengan isotop lain. Ini wujud dalam larutan akueus sebagai ion hidronium (h3O+). Ion hidrogen bertanggungjawab untuk keasidan, dan kepekatan ion hidrogen diambil untuk mengira nilai pH. Apabila atom hidrogen bertindak balas dengan ion hidrogen bukan logam lain yang terbentuk, dan ini dilepaskan ke medium berair sepenuhnya atau sebahagiannya apabila molekul dibubarkan.
Ion hidronium
Ion hidronium dilambangkan oleh simbol h3O+. Ia adalah ion positif, yang dihasilkan oleh protonasi air. Apabila dua molekul air bertindak balas dengan ion hidronium dan ion hidroksida dapat dihasilkan (pemisahan auto air). Dalam air tulen ion hidronium dan ion hidroksida akan sama memberikan nilai pH 7.
| Apakah perbezaan antara Ion hidrogen dan hidronium? • ion hidrogen ditunjukkan oleh simbol h+ dan ion hidronium dilambangkan oleh simbol h3O+. • ion hidrogen diperoleh dengan mengeluarkan elektron dari atom hidrogen. Oleh kerana ini begitu reaktif, dalam medium berair ia menggabungkan dengan air, untuk membentuk ion hidronium. • ion hidronium juga dihasilkan oleh protonasi air. • ion hidronium stabil daripada ion hidrogen. |
