Perbezaan antara dipole dipole dan penyebaran
Dipole dipole vs penyebaran | Interaksi dipole dipole vs daya penyebaran
Interaksi dipole dipole dan daya penyebaran adalah tarikan intermolecular antara molekul. Beberapa daya intermolecular kuat sementara ada yang lemah. Walau bagaimanapun, semua interaksi intermolecular ini lebih lemah daripada daya intramolekul seperti ikatan kovalen atau ionik. Bon ini menentukan tingkah laku molekul.
Apakah interaksi dipole dipole?
Polariti timbul kerana perbezaan elektronegativiti. Elektronegativiti memberikan pengukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai elektronegativiti. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Fluorin mempunyai nilai elektronegativiti tertinggi, iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui tempoh, nilai elektronegativiti meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam tempoh, dan elemen kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Turun kumpulan, nilai elektronegativiti menurun. Apabila kedua -dua atom yang membentuk ikatan berbeza, elektronegativiti mereka sering berbeza. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih banyak oleh satu atom berbanding atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara kedua -dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai caj yang sedikit negatif manakala atom lain akan mempunyai caj yang sedikit positif. Pada masa ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh caj negatif atau positif separa (dipole). Atom dengan elektronegativiti yang lebih tinggi mendapat sedikit caj negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit caj positif. Apabila akhir positif satu molekul dan hujung negatif molekul lain hampir, interaksi elektrostatik akan membentuk antara kedua -dua molekul. Ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole.
Apakah daya penyebaran?
Ini juga dikenali sebagai pasukan penyebaran London. Untuk tarikan intermolecular, mesti ada pemisahan caj. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, CL2 di mana tidak ada pemisahan caj. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Oleh itu, terdapat pemisahan caj segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Akhir dengan elektron akan mempunyai caj negatif sementara, sedangkan hujung yang lain akan mempunyai caj positif. Dipoles sementara ini boleh menyebabkan dipole di molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara tiang lawan boleh berlaku. Interaksi semacam ini dikenali sebagai interaksi dipole dipole yang disebabkan oleh serta-merta. Dan ini adalah sejenis pasukan van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai daya penyebaran London.
| Apakah perbezaan antara interaksi dipole dipole dan daya penyebaran? • Interaksi dipole dipole berlaku di antara dua dipole tetap. Sebaliknya, daya penyebaran berlaku dalam molekul di mana tidak ada dipole tetap. • Dua molekul bukan polar boleh mempunyai daya penyebaran dan dua molekul kutub akan mempunyai interaksi dipole dipole. • Daya penyebaran lebih lemah daripada interaksi dipole dipole. • Perbezaan polariti dalam perbezaan ikatan dan elektronegativiti mempengaruhi kekuatan interaksi dipole dipole. Struktur molekul, saiz dan bilangan interaksi mempengaruhi kekuatan daya penyebaran. |
