Perbezaan antara titrasi kompleksometrik dan redoks

The Perbezaan utama antara titrasi kompleksometrik dan redoks Adakah titrasi kompleksometrik melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion mudah dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik kesetaraan, sedangkan titrasi redoks melibatkan pengurangan atau pengoksidaan penyelesaian sampel pada titik kesetaraan.

Terdapat beberapa perbezaan antara titrasi kompleksometrik dan redoks; kaedah titrasi, pengesanan titik akhir dan aplikasi adalah beberapa kriteria di mana mereka menjadi berbeza antara satu sama lain.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah titrasi kompleksometrik 
3. Apa itu titrasi redoks 
4. Kompleksometrik vs titrasi redoks dalam bentuk jadual
5. Ringkasan - Kompleksometrik vs titrasi redoks

Apakah titrasi kompleksometrik?

Titrasi Kompleksometrik adalah jenis teknik titrasi di mana pembentukan kompleks berwarna berlaku yang membantu dalam menentukan titik akhir titrasi. Ia adalah jenis analisis volumetrik. Jenis titrasi ini amat penting dalam menentukan campuran ion logam yang berbeza dalam larutan kerana ion logam cenderung membentuk kompleks.

Rajah 01: Titrasi Kompleksometrik

Kita perlu menggunakan penunjuk yang mampu menghasilkan perubahan warna yang dapat dilihat dalam penyelesaiannya. Reaksi kompleksometrik yang berlaku dalam titrasi ini termasuk penukaran ion mudah ke ion kompleks, dan penunjuk logam atau kaedah elektrometrik juga boleh digunakan sebagai penunjuk. Jenis titrasi kompleksometrik yang paling biasa adalah titrasi EDTA, yang melibatkan chelation ion logam menggunakan EDTA.

Apabila mempertimbangkan penggunaan titrasi kompleksometrik, ia berguna untuk menganggarkan jumlah kekerasan dalam air dalam industri farmaseutikal untuk menentukan kepekatan logam ubat -ubatan, dalam penentuan kandungan titanium dioksida dalam produk kosmetik, dan lain -lain.

Apa itu titrasi redoks?

Titrasi redoks adalah jenis teknik titrasi yang melibatkan ejen pengurangan dan ejen pengoksidaan. Titrasi ini biasanya melibatkan penunjuk redoks atau potensiometer. Selain itu, terdapat pelbagai jenis titrasi redoks yang dinamakan mengikut titran yang digunakan dalam titrasi. Contohnya termasuk bromometri (yang menggunakan bromin sebagai titran), cerimetri (menggunakan cerium (iv) garam sebagai titran), dikrometri (menggunakan kalium dikromat sebagai titran), iodometri (menggunakan iodin sebagai titran) sebagai titran).

Untuk penilaian titrasi redoks, kita perlu memahami bentuk lengkung titrasi titrasi redoks. Sebagai contoh, dalam titrasi asas asid dan titrasi kompleksometrik, lengkung titrasi menunjukkan perubahan kepekatan ion hidronium dalam bentuk perubahan pH atau perubahan ion tertentu apabila penambahan titran. Tetapi dalam titrasi redoks, kita perlu memantau potensi tindak balas titrasi dan bukannya kepekatan spesies ionik.

Menggunakan lengkung titrasi yang cukup dekat, kita dapat mengenal pasti hubungan antara titik kesetaraan dan titik akhir titrasi redoks. Walau bagaimanapun, kita boleh mendapatkan titik kesetaraan jika kita bertindak balas terhadap jumlah titran dan titran yang setara dengan stoikiometri. Tetapi pelbagai kaedah wujud untuk penentuan titik akhir, e.g. Penggunaan petunjuk atau sensor yang bertindak balas terhadap perubahan keadaan penyelesaian sampel. Kaedah yang paling tepat untuk mencari titik akhir titrasi redoks adalah titrasi potentiometrik, di mana kita dapat memantau perubahan potensi setelah penambahan titran ke titrand. Di sana, kita dapat mengkaji titik akhir lengkung titrasi secara visual.

Apakah perbezaan antara titrasi kompleksometrik dan redoks?

Perbezaan utama antara titrasi kompleksometrik dan redoks ialah titrasi kompleksometrik melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion mudah dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik kesetaraan, sedangkan titrasi redoks melibatkan pengurangan atau pengoksidaan penyelesaian sampel di titik kesetaraan. Terdapat beberapa perbezaan lain antara titrasi kompleksometrik dan redoks berdasarkan kriteria seperti kaedah titrasi, pengesanan titik akhir dan aplikasi.

Jadual berikut membentangkan perbezaan antara titrasi kompleksometrik dan redoks dalam bentuk tabular untuk perbandingan sampingan.

Ringkasan -Kompleksometrik vs titrasi redoks

Perbezaan utama antara titrasi kompleksometrik dan redoks ialah titrasi kompleksometrik melibatkan pembentukan ion kompleks dari ion mudah dan perubahan warna dalam larutan sampel pada titik kesetaraan, sedangkan titrasi redoks melibatkan pengurangan atau pengoksidaan penyelesaian sampel di titik kesetaraan.

Rujukan:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Definisi titrasi redoks (kimia)."Pemikiran.

Ihsan gambar:

1. "Titrasi Kompleksometrik" oleh Alina.Popova.26 - Kerja Sendiri (CC oleh 4.0) melalui Commons Wikimedia