Perbezaan antara Bronsted Lowry dan Arrhenius

Bronsted Lowry vs Arrhenius

Asid dan pangkalan adalah dua konsep penting dalam kimia. Mereka mempunyai sifat yang bercanggah. Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau, cuka adalah dua asid yang kita jumpai di rumah kita.  Mereka bertindak balas dengan pangkalan yang menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H₂; Oleh itu, meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO₃ benar -benar terionisasi dalam penyelesaian untuk memberi proton. Asid lemah seperti CH₃COOH sebahagiannya memisahkan dan memberikan lebih sedikit proton. K_a Adakah pemisahan asid tetap. Ia memberikan petunjuk keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asid atau tidak kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat dan, apabila nilai pH meningkat, keasidan menurun.  Selain itu, asid menjadikan litmus biru menjadi merah.

Pangkalan mempunyai sabun licin seperti perasaan dan rasa pahit. Mereka bertindak balas dengan mudah dengan asid yang menghasilkan molekul air dan garam. Soda kaustik, ammonia, dan baking soda adalah beberapa pangkalan biasa yang kita jumpa. Pangkalan boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaan mereka untuk memisahkan dan menghasilkan ion hidroksida. Pangkalan yang kuat seperti NaOH dan KOH sepenuhnya diionkan dalam penyelesaian untuk memberi ion. Pangkalan lemah seperti NH₃ sebahagiannya dipisahkan dan memberi sedikit jumlah ion hidroksida. K_b Adakah pemisahan asas tetap. Ini memberi petunjuk keupayaan untuk kehilangan ion hidroksida yang lemah. Asid dengan pk yang lebih tinggi_a Nilai (lebih daripada 13) adalah asid lemah, tetapi pangkalan konjugasi mereka dianggap sebagai pangkalan yang kuat. Untuk memeriksa sama ada bahan adalah asas atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa petunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Pangkalan menunjukkan nilai pH lebih tinggi daripada 7, dan ia menjadi litmus merah menjadi biru.

Selain daripada ciri -ciri di atas, kita dapat mengenal pasti asid dan asas berdasarkan beberapa ciri lain. Asid dan pangkalan ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis seperti Bronsted, Lewis dan Arrhenius.

Bronsted Lowry

Bronsted mentakrifkan asas sebagai bahan yang dapat menerima proton dan asid sebagai bahan yang dapat memberikan proton. Bronsted mengemukakan teori ini pada tahun 1923. Pada masa yang sama, Thomas Lowry secara bebas menyampaikan teori yang sama. Oleh itu, definisi ini dikenali sebagai definisi Bronsted-Lowry.

Arrhenius

Svante Arrhenius, seorang saintis Sweden, mencadangkan teorinya mengenai asid dan pangkalan pada akhir 1800 -an.Menurut definisi Arrhenius, sebatian harus mempunyai anion hidroksida dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida menjadi pangkalan. Dan sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Jadi HCl adalah asid Arrhenius dan NaOH adalah asas Arrhenius. Teori ini membantu menjelaskan pembentukan air semasa tindak balas peneutralan asid.