Perbezaan antara proses adiabatik dan isentropik

The Perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik ialah aProses kencing manis boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan, sementara proses isentropik adalah proses yang boleh diterbalikkan.

Dalam kimia, kita membahagikan alam semesta menjadi dua bahagian. Bahagian yang kami minati adalah sistem, dan selebihnya adalah sekitarnya. Sistem boleh menjadi organisma, kapal tindak balas atau sel tunggal. Kita dapat membezakan sistem dengan jenis interaksi yang mereka ada atau dengan jenis pertukaran yang berlaku. Kadang -kadang, Matter dan pertukaran tenaga melalui sempadan sistem. Tenaga yang ditukar boleh mengambil beberapa bentuk seperti tenaga ringan, tenaga haba, tenaga bunyi, dan lain -lain. Sekiranya tenaga sistem berubah kerana perbezaan suhu, kami mengatakan terdapat aliran haba. Walau bagaimanapun, beberapa proses melibatkan variasi suhu tetapi tiada aliran haba; Ini dikenali sebagai proses adiabatik. Proses isentropik adalah jenis proses adiabatik.

Kandungan

1. Gambaran Keseluruhan dan Perbezaan Utama
2. Apakah proses adiabatik
3. Apakah proses isentropik
4. Perbandingan sampingan - proses isentropik adiabatik vs dalam bentuk jadual
5. Ringkasan

Apakah proses adiabatik?

Perubahan Adiabatik adalah perubahan yang tidak ada haba yang dipindahkan ke dalam atau keluar dari sistem. Pemindahan haba boleh dihentikan terutamanya dalam dua cara. Salah satunya adalah dengan menggunakan sempadan terlindung termal supaya tiada haba boleh masuk atau keluar. Contohnya, tindak balas yang berlaku dalam sebotol Dewar adalah adiabatik. Kaedah lain proses adiabatik boleh berlaku adalah apabila proses berlaku dengan sangat cepat; Oleh itu, tidak ada masa yang tersisa untuk memindahkan haba masuk dan keluar.

Dalam termodinamik, kami menunjukkan perubahan adiabatik oleh DQ = 0. Dalam keadaan ini, terdapat hubungan antara tekanan dan suhu. Oleh itu, sistem mengalami perubahan akibat tekanan dalam keadaan adiabatik. Inilah yang berlaku dalam pembentukan awan dan arus konveksi berskala besar. Di ketinggian yang lebih tinggi, terdapat tekanan atmosfera yang lebih rendah. Apabila udara memanas, ia cenderung naik. Kerana tekanan udara luar rendah, bungkusan udara yang semakin meningkat akan cuba berkembang. Apabila berkembang, molekul udara berfungsi, dan ini akan menjejaskan suhu mereka. Inilah sebabnya suhu berkurang apabila naik.

Rajah 01: Proses Adiabatik dalam Grafik

Menurut termodinamik, tenaga dalam bungkusan tetap tetap, tetapi ia dapat ditukar untuk melakukan kerja pengembangan atau untuk mengekalkan suhunya. Tidak ada pertukaran haba dengan luar. Fenomena yang sama juga berlaku untuk pemampatan udara (e.g., omboh). Dalam keadaan itu, apabila bungkusan udara memampatkan, suhu meningkat. Proses ini dipanggil pemanasan dan penyejukan adiabatik.

Apakah proses isentropik?

Proses spontan meningkatkan entropi alam semesta. Apabila ini berlaku, sama ada entropi sistem atau entropi sekitar mungkin meningkat. Proses isentropik berlaku apabila entropi sistem tetap malar.

Rajah 02: Proses isentropik

Proses adiabatik yang boleh diterbalikkan adalah contoh proses isentropik. Selain itu, parameter berterusan dalam proses isentropik adalah entropi, keseimbangan dan tenaga haba.

Apakah perbezaan antara proses adiabatik dan isentropik?

Proses adiabatik adalah proses di mana tiada pemindahan haba berlaku, sementara proses isentropik adalah proses termodinamik yang ideal yang kedua -dua adiabatik dan boleh diterbalikkan. Oleh itu, perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahawa proses adiabatik boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan sementara proses isentropik boleh diterbalikkan. Selain itu, proses adiabatik berlaku tanpa sebarang pemindahan haba antara sistem dan sekitarnya sementara proses isentropik berlaku tanpa tidak dapat dipulihkan dan tiada pemindahan haba.

Ringkasan -Proses Isentropik Adiabatik

Proses adiabatik adalah proses di mana tiada pemindahan haba berlaku. Proses isentropik adalah proses termodinamik yang ideal yang baik dan boleh diterbalikkan. Oleh itu, perbezaan utama antara proses adiabatik dan isentropik adalah bahawa proses adiabatik boleh diterbalikkan atau tidak dapat dipulihkan, sementara proses isentropik boleh diterbalikkan.

Rujukan:

1. "Undang -undang termodinamik i." Termodinamik dan mekanik statistik pengenalan, 2005, ms. 14-31., doi: 10.1002/047168175X.CH3.

Ihsan gambar:

1. "Adiabatik" (CC BY-SA 3.0) melalui Commons Wikimedia
2. "Isentropic" oleh Tyler.Neysmith - Kerja Sendiri (CC BY -SA 3.0) melalui Commons Wikimedia